Система оценивания экзаменационной работы по химии

За правильный ответ на каждое из заданий 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29 ставиться 1 балл.

Задания 9–11, 17–19, 22–26 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Теория по заданию:
  1. Тема №7 «Свойства простых веществ — металлов»
  2. Тема №8 «Свойства простых веществ — неметаллов»
  3. Тема №9 «Свойства соединений неметаллов»
  4. Тема №10 «Характерные химические свойства основных, амфотерных и кислотных оксидов»
  5. Тема №11 «Свойства оснований, амфотерных гидроксидов и кислот»
  6. Тема №12 «Соли»
  7. Сводная таблица химических свойств металлов
  8. Карта реакций для неметаллов

Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
A) Алюминий 1) Fe2O3, HNO3 (р-р), NaOH
Б) Кислород 2) Fe, HNO3, H2
B) Сера 3) HI, Fe, SO2
Г) Калий 4) C2H5OH, H2O, Cl2
5) CaCl2, KOH, HCl
Ответ
А Б В Г
1 3 2 4
Решение
Задания данного типа направлены на химические свойства металлов, неметаллов и их соединений, солей, кислот, оксидов и щелочей. Подобные тесты решаются методом исключения посредством логики.

Итак, попробуем провести ход рассуждений следующим образом, исключим варианты ответов, которые точно не подходят!

Алюминий:

1) Fe2O3, HNO3 (р-р), NaOH
Алюминий вытеснит железо из оксида, будучи более активным металлом, этот процесс называется алюмотермия:
Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3
Согласно таблице алюминий реагирует с разбавленной HNO3!
Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O
Алюминий растворяется в щелочах, образуя алюминаты:
2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2

Рассмотрим другие варианты и исключим их:

2) Fe, HNO3, H2
Очевидно что алюминий и железо, будучи металлами не будут реагировать между собой, исключаем этот вариант!

3) HI, Fe, SO2
Аналогичным образом исключаем и этот вариант!

4) C2H5OH, H2O, Cl2
Вода реагирует с алюминием только при нагревании и при удалении оксидной пленки!

5) CaCl2, KOH, HCl
Кальций более активный металл чем алюминий, поэтому алюминий не сможет его вытеснить!

Кислород:

Кислород не сможет окислить соединения, чьи элементы уже в своих высших степенях окисления:
1) Fe2O3, HNO3 (р-р), NaOH
Кислород не окислит высший оксид железа, железо и так окислено до +3!

2) Fe, HNO3, H2
Азотная кислота сама по себе сильный окислитель, а азот в своей максимальной степени окисления +5.

3) HI, Fe, SO2
Кислоты не окислители могут окисляться кислородом:
4HI + O2 → 2I2 + 2H2O
Железо окисляется на воздухе как и большинство металлов и горит в атмосфере кислорода:
3Fe + 2O2 → Fe3O4
Оксид серы (IV) не является высшим оксидом, поэтому он тоже может окислиться сильнее:
2SO2 + O2 → 2SO3

4) C2H5OH, H2O, Cl2
Вода с кислородом не реагирует, это и так оксид водорода!

5) CaCl2, KOH, HCl
Щелочи не способны окисляться водородом, металл в них и так окислен!

Сера:

1) Fe2O3, HNO3 (р-р), NaOH
Сера не прореагирует с оксидом железа, так имеет сходство с кислородом (в той-же группе), к тому же вытеснить кислород она не способна (ниже по группе).

2) Fe, HNO3, H2
При обычных условиях сера реагирует со всеми щелочными и щелочноземельными металлами, ме­дью, ртутью, серебром (при нагревании сера реагирует и с другими ме­таллами (Zn, Al, Fe), и только золото не взаимодей­ствует с ней ни при каких условиях):
Fe + S = FeS
Сера играет роль восстановителя, причем из неметаллов с серой не реагирует только азот, йод и благородные газы. С азотной кислотой она реагирует при кипячении с получением H2SO4:
S + 6HNO→ H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
Окислительные свойства сера проявляет и с во­дородом, с которым реагирует при нагревании:
H2 + S → H2S

3) HI, Fe, SO2
Очевидно что сера не будет реагировать со своим оксидом.

4) C2H5OH, H2O, Cl2
Сера инертна к вода, как и кислород.

5) CaCl2, KOH, HCl
Cера не будет взаимодействовать с хлоридом кальция, равно как и с HCl.

Калий:

1) Fe2O3, HNO3 (р-р), NaOH
Натрий более активный метал чем калий, поэтому последний не вытеснить его из соединений.

2) Fe, HNO3, H2
Калий и железо не взаимодействуют, оба металлы.

3) HI, Fe, SO2
Аналогично предыдущему пункту исключим этот.

4) C2H5OH, H2O, Cl2
При взаимодействии калия с спиртом образуются алкоголяты. Катионами алкоголятов могут быть щелочные, щелочноземельные металлы и, при определенных условиях алюминий):
C2H5OH + K → C2H5OK + H2
Щелочные металлы (активные металлы) взаимодействуют с водой:
2K + 2H2O → 2KOH + H2
Большинство металлов реагируют с галогенами. Каждый галоген является самым сильным окис­лителем в своем периоде. Окислительные свойства галогенов отчетливо проявля­ются при их взаимодействии с металлами. При этом обра­зуются соли:
2K + Cl2 → 2KCl

5) CaCl2, KOH, HCl
Калий не будет взаимодействовать с своей щелочью.

Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
A) оксид калия 1) H2O, MgO, LiOH
Б) оксид углерода(II) 2) Fe3O4, H2O, Si
B) оксид хрома(III) 3) CuO, Fe3O4, O2
Г) оксид фосфора(V) 4) H2O, N2O5, H3PO4
5) H2SO4, NaOH, Al
Ответ
А Б В Г
4 3 5 1
Решение
Это задание проще первого, необходимо уметь определять тип оксида, и благодаря этому оценивать его химические свойства:
Определяем типы оксидов, исключаем варианты согласно таблице выше.

Оксид калия — основной оксид:

1) H2O, MgO, LiOH
Основный оксид не взаимодействует с основаниями.

2) Fe3O4, H2O, Si
Основный оксид не взаимодействует с амфотерными оксидами.

3) CuO, Fe3O4, O2
Основный оксид не взаимодействует с амфотерными оксидами.

4) H2O, N2O5, H3PO4

5) H2SO4, NaOH, Al
Основный оксид не взаимодействует с основаниями.

Оксид углерода(II) — кислотный оксид:
1) H2O, MgO, LiOH
2) Fe3O4, H2O, Si
3) CuO, Fe3O4, O2
4) H2O, N2O5, H3PO4
5) H2SO4, NaOH, Al
Оксид хрома(III) — амфотерный оксид:
1) H2O, MgO, LiOH
2) Fe3O4, H2O, Si
3) CuO, Fe3O4, O2
4) H2O, N2O5, H3PO4
5) H2SO4, NaOH, Al
Оксид фосфора(V) — кислотный оксид:
1) H2O, MgO, LiOH
2) Fe3O4, H2O, Si
3) CuO, Fe3O4, O2
4) H2O, N2O5, H3PO4
5) H2SO4, NaOH, Al

Установите соответствие между названием оксида и перечнем веществ, с каждым из которых этот оксид может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА ВЕЩЕСТВА
A) оксид углерода(IV) 1) C, HNO3 (р-р), Cu
Б) оксид меди(II) 2) Al, Fe2O3, H2O
B) оксид кальция 3) Mg, Ca(OH)2 (p-p), H2O
Г) оксид углерода(II) 4) NaOH (тв), Cl2, O2
5) H2O, SiO2, H2SO4 (р-р)
Ответ
А Б В Г
3 1 5 4
Решение

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
A) NaOH 1) Ca, MgO, Pb(NO3)2
Б) CO 2) Fe3O4,H2O, Si
B) Al2O3 3) H2, Fe3O4, O2
Г) HCl 4) Cl2, N2O5, H3PO4
5) HCl, NaOH, Na2CO3
Ответ
А Б В Г
4 3 5 1
Решение

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
A) Cl2 1) HF, NaOH, CaCO3
Б) SiO2 2) HCl, Al2O3, CaCl2
B) K2CO3 3) LiOH, KI, BaCl2
Г) Fe2(SO4)3 4) H2SO4, O2, CO2
5) Mg, H2S, H2O
Ответ
А Б В Г
5 1 2 3
Решение

Таблица Менделеева и таблица растворимости:

ОСТАВЬТЕ ОТВЕТ

Please enter your comment!
Please enter your name here