Система оценивания экзаменационной работы по химии

За правильный ответ на каждое из заданий 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29 ставиться 1 балл.

Задания 9–11, 17–19, 22–26 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Теория по заданию:
  1. Тема №7 «Свойства простых веществ — металлов»
  2. Тема №8 «Свойства простых веществ — неметаллов»
  3. Тема №9 «Свойства соединений неметаллов»
  4. Тема №10 «Характерные химические свойства основных, амфотерных и кислотных оксидов»
  5. Тема №11 «Свойства оснований, амфотерных гидроксидов и кислот»
  6. Тема №12 «Соли»
  7. Тема №13 «Взаимосвязь неорганических веществ»

Задана следующая схема превращений веществ:

  +O2(изб.)   +H2  
ZnS X Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

  1. Zn
  2. ZnO
  3. ZnH2
  4. Zn(OH)2
  5. ZnSO4
Ответ
X Y
2 1
Решение

Веществом X должно оказаться вещество содержащие кислород (произойдет окисление). Этим веществом не может быть Zn(OH)так как водороду не откуда взяться.

Выбирая между ZnSO4 и ZnO нужно знать что многие соли устойчивы при нагревании. Однако соли аммония, а также некоторые соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степе­ни окисления, при нагревании разлагаются, например:

ZnS + O2 = ZnO + SO2

СаСO3 = СаО + СO2

2Ag2CO3 = 4Ag + 2СO2 + O2

NH4Cl = NH3 + НСl

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3

4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

NH4NO3 = N2O + 2H2O

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

2КСlO3 =MnO2= 2KCl + 3O2

4KClO3 = 3КСlO4 + KCl

Кроме этого, обжиг сульфидов является реакцией получения оксидов (неприменимо для активных металлов, окисляющихся до сульфатов). Поэтому веществом X будет оксид цинка.

Водород — восстановитель. Восстановление водородом (водородотермия) используется для получения очень чистых металлов ( Fe, Cu, Ni, W и др.) из их оксидов:

ZnO + H2 = Zn + H2O

Данные превращения также можно проследить зная генетическую взаимосвязь неорганических соединений:

генетическая связь классов неорганических веществ

Задана следующая схема превращений веществ:

   X          
ZnO Zn Y Zn(OH)2

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

  1. CO2
  2. ZnCl2
  3. ZnS
  4. Zn3(PO4)2
  5. H2
Ответ
X Y
5 2

Решение
Выбирать вещество X мы можем только из диоксида углерода и водорода, все остальные вещества соли нашего металла. Как мы уже говорили, водородотермия один из способов получения чистых металлов, а диоксид углерода просто не будет реагировать:

ZnO + H2 = Zn + H2O

Следовательно вещество X это водород.

Под роль вещества Y могут подходить все оставшиеся соли, вот только чтобы получить нерастворимый гидроксид цинка, над нужна растворимая в воде соль, проверим все соли на растворимость.

Проверив растворимость оказывается, что только хлорид цинка растворим, это позволит получить из него его гидроксид.

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓+ 2NaCl

Задана следующая схема превращений веществ:

X Y
Fe2O3 Fe FeSO4

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

  1. H2SO4(конц.)
  2. C
  3. H2SO4(разб.)
  4. SO2
  5. Al2(SO4)3
Ответ
X Y
2 3
Решение

В первом превращении у нас происходит восстановление железа:

Fe2O→ Fe

Соответственно мы ищем восстановитель, единственный восстановитель в предложенных вариантах это углерод. Мы к нему можем также придти исключив все другие возможные варианты: исключим окислитель — серную кислоту (ведь мы ищем восстановитель), затем исключим кислотный оксид (оксид серы), так как реакция амфотерного оксида (оксид железа (III) — амфотерный оксид, оксид железа (II) — основный оксид!) и кислотных оксидов невозможна. Исключим соль алюминия в силу невозможности реакции.

Итак, вещество X это углерод.

Следующее превращение это превращение железа в его соль. Чтобы ответить правильно нам необходимо знать химические свойства металлов, запомнить их можно благодаря таблице ниже:

Химические свойства металлов
Химические свойства металлов

Скачать
Железо реагирует с раствором концентрированной и разбавленной серной кислоты по разному:

2Fe + 6H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Fe + H2SO4(разб.) → FeSO4 + H2

С концентрированной серной кислотой железо окислиться до степени окисления +3, с разбавленной железо окислиться до +2. Нас интересует второй случай, поэтому веществом Y является H2SO4(разб.).

Задана следующая схема превращений веществ:

FeO X Y Fe(OH)3

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

  1. FeCl3
  2. FeCO3
  3. FeCl2
  4. FeS
  5. FePO4
Ответ
X Y
3 1

Решение
Первое на что необходимо обратить внимание, это начальная степень окисления железа (+2) и конечная (+3). Соответственно наша задача окислить железо до +3, причем вещество Y должны быть растворимо, чтобы мы могли получить из него щелочь.

Проверим растворимость представленных солей, из них растворимы только FeCl2 и FeCl3, так как конечная степень окисления +3, то нам подойдет вещество FeCl(та же степень окисления). Вещество Y это FeCl3.

Вещество X также должно быть растворимо чтобы получить FeCl3. Соответственно это FeCl2. Из FeClнесложно получить FeCl3 окисляя FeCl2 хлором. Распишем все реакции!

Под действием соляной кислоты получим соль железа без смены степени окисления:

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

Хлорируя соль железа мы получим соль железа (III):

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

Превратим хлорид железа (III) в гидроксид:

3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl

Задана следующая схема превращений веществ:

+Al    +H2SO4(разб.)
Fe2O3 X Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

  1. Сульфат железа(II)
  2. Сульфит железа(III)
  3. Сульфат железа(III)
  4. Сульфид железа(II)
  5. Железо
Ответ
X Y
5 1

Решение
Очевидно что из оксида железа под действием металла получить соль железа невозможно, кроме того, одним из способов получения чистых металлов является алюмотермия. Процесс в котором алюминий, благодаря своей активности вытесняет менее активные металлы из их оксидов:

2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3

Отсюда вещество X это железо. Веществом Y будет являться одна из представленных солей. Так как серная кислота разбавленная, то железо не окислиться сильнее степени окисления +2:

Fe + H2SO4(разб.) → FeSO4 + H2

Таблица Менделеева и таблица растворимости:

ОСТАВЬТЕ ОТВЕТ

Please enter your comment!
Please enter your name here