Задания для самопроверки

  • Задания для самопроверки являются обязательным условием для усвоения материала, к каждому разделу прилагаются тестовые задания по пройденной тематике, которые необходимо решить.
  • Решив все задания из раздела, вы увидите свой результат и сможете посмотреть ответы ко всем примерам, что поможет понять какие ошибки вы совершили, и где ваши знания необходимо укрепить!
  • Тест представляет собой 10 тестов задания 28, части 1 ЕГЭ, ответы перемешиваются случайным образом, и берутся из созданной нами базы вопросов!
  • Постарайтесь получить выше 90% верных ответов, чтобы быть уверенными в своих знаниях!
  • Если вы занимаетесь с репетитором, то пишите в начале тестирования свое реальное имя! Полагаясь на ваше имя, репетитор найдет пройденное вами тестирование, просмотрит ваши ошибки и учтет ваши пробелы чтобы в дальнейшем их заполнить!
  • Пользуйтесь только справочным материалом представленным ниже, если вы хотите проверить закрепление материала!
  • После прохождения теста посмотрите ответы к вопросам где вы ошиблись и закрепите материал перед повторным прохождением!

10 тестов по заданию 28 в ЕГЭ по химии.

Справочный материал для прохождения тестирования:

Типы вопросов которые встречаются в данном тесте (ответы на вопросы и полные условия заданий вы можете посмотреть пройдя тест выше до конца. Как решать данные вопросы мы советуем смотреть в нашем курсе химии):

  • Рассчитайте количество теплоты (в кДж), которую нужно затратить для получения 56 л (н. у.) углекислого газа по реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением.
  • В соответствии с термохимическим уравнением при сгорании 44,8 л этена (н. у.) выделяется теплота в количестве ___ кДж.
  • Согласно уравнению реакции  при сжигании оксида углерода(II) выделилось 152 кДж теплоты. Вычислите объём (н. у.) сгоревшего газа.
  • При образовании аммиака согласно уравнению реакции выделилось 230 кДж теплоты. При этом объём (н. у.) вступившего в реакцию водорода составил ___ л.
  • Для получения 22,4 г железа согласно уравнению
    Fe2O3(тв) + 3CO(г) = 2Fe(тв) + ЗСО2(г) — 27 кДж
    потребуется затратить ___ кДж теплоты.
  • В результате реакции, термохимическое уравнение которой
    Cu2S(тв) + 2О2(г) = 2СuО(тв) + SО2(г) + 530 кДж,
    выделилось 265 кДж теплоты.
    Масса образовавшегося при этом оксида меди(II) равна ___ г.
  • При окислении 4,8 г угля до оксида углерода(II) согласно уравнению
    (тв) + О2(г) = 2СО(г) + 220 кДж
    выделится теплота в количестве ___ кДж.
  • В соответствии с термохимическим уравнением
    С(тв) + O2(г) = СО2(г) + 394 кДж
    для получения 2111 кДж теплоты необходимо затратить кислород объёмом (н. у.) ___ л.
  • Какой объём (н. у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л (н.у.) аммиака?
  • В реакцию, термохимическое уравнение которой
    МgO(тв) + СO2(г) = MgСО3(тв) +102 кДж,
    вступило 8 г оксида магния. Количество выделившейся при этом теплоты равно ___ кДж.

ОСТАВЬТЕ ОТВЕТ

Please enter your comment!
Please enter your name here